hitunglah massa masing masing zat berikut
Temukansimbol unsur dalam Tabel Periodik Unsur, dan tuliskan massa atom masing-masing unsur. Dalam contoh kita, berat atom natrium (Na) adalah 23; Belerang (S) adalah 32; Dan oksigen (O) adalah 16. Hitung massa Atom Senyawa. Kalikan berat atom setiap unsur dengan jumlah atom unsur dalam molekul, dan tambahkan ini untuk menghitung massa molar
Pembahasan Hitunglah Massa Masing Masing Zat Berikut Berikut adalah tahapan menentukan massa : 1. Menentukan mol Sehingga: 2. Menentuka massa Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa yang dihasilkan adalah 3,4 g. Mudah-mudahan jawaban dan pembahasan diatas dapat membuatmu mendapat jalan keluar yang maksimal dari maslaha Hitunglah Massa
jikabesi belerang yang dapat direaksikan masing-masing 64 gram, maka hitunglah massa besi dan belerang yang bereaksi, massa FeS yang terbentuk, dan massa zat yang tersisa! Pembahasan. Dari data reaksi diperoleh persamaan sebagai berikut. Massa Fe : S : FeS = 56 : 32 : 88. jika 64 gram S habis bereaksi, maka Fe yang dibutuhkan adalah:
Hitunglahmassa masing-masing zat berikut : 6,02x10²² molekul gas NH3 (Ar N=14 Ar H=1). Question from @iiiiicccchhhaa - Sekolah Menengah Atas - Kimia
Hitunglahmassa masing-masing zat berikut b. 3,01×1023 atom Pb (Ar Pb=207) SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
khi nào mệnh đề quan hệ có dấu phẩy. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHitunglah massa masing-masing zat berikut 12,04 x 10^22 { molekul gas NH_3ar N=14, H=1 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...
PembahasanBerikut adalah tahapan menentukan massa Pb 1. Menentukan mol Sehingga, 2. Menentukan massa Pb Sehingga, Berdasarkan perhitungan di atas, makamassaPb adalah 103,5 adalah tahapan menentukan massa Pb 1. Menentukan mol Sehingga, 2. Menentukan massa Pb Sehingga, Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa Pb adalah 103,5 g.
BerandaHitunglah massa masing-masing zat berikut 12 ,...PertanyaanHitunglah massa masing-masing zat berikut 12 , 04 x 1 0 22 molekul gas NH 3 ​ Ar N=14, H=1 Hitunglah massa masing-masing zat berikut molekul gas Ar N=14, H=1 PembahasanBerikut adalah tahapan menentukan massa 1. Menentukan mol Sehingga 2. Menentuka massa Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa yang dihasilkan adalah 3,4 adalah tahapan menentukan massa 1. Menentukan mol Sehingga 2. Menentuka massa Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa yang dihasilkan adalah 3,4 g. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!FDFarkhatun Dwi Ini yang aku cari!AAdiska Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih â¤ï¸KAKadek Agus Makasih â¤ï¸FWFathiyah Wulan Ini yang aku cari!SnShafira nayla Bantu banget©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Konsep MolMol adalah satuan dasar SI Satuan Internasional yang mengukur jumlah Anda telah mempelajari atom, molekul dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut? Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah mol didefinisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung “entitas elementer” atom, molekul, ion, elektron sebanyak atom-atom yang berada dalam 12 gram karbon-12. Jadi1 Mol besi mengandung sejumlah atom yang sama banyaknya dengan satu mol emas;1 Mol benzena mengandung sejumlah molekul yang sama banyaknya dengan satu mol air;Jumlah atom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol – Rumus, Contoh Soal Dan JawabanHubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah Jumlah mol = jumlah partikel / L Jumlah Partikel molekul = jumlah mol x L Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/molContoh soalBerapa jumlah mol amonia NH3 yang terdapat dalam 3,01 x 1026 molekul NH3 ? Jawaban Jumlah mol = 3,01 x 1026 / 6,02 x 1023 = 500 mol2. Hitung jumlah molekul asam sulfida H2S jika diketahui mol H2S = 0,4. Jawaban jumlah molekul = jumlah mol x L = 0,4 x 6,02 x 1023 = 2,4 x 6,02 x 1023 molekulMassa MolarMassa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya sama dengan massa molekul relatif Mr.Massa Molar – Contoh Soal Dan JawabanContoh soalTentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27. Jawaban massa molar Al = Ar = 27 gr/molHitunglah massa molar asam sulfat H2SO4 jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16 Jawaban massa molar H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut Jumlah mol = massa zat gram / massa molar n = gram / Mr massa gram = n x MrContoh soalBila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah… Ar Ca = 40, C =12, O =16 Jawaban Mr CaCO3 = 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 = 40 + 12 + 48 = 100 n = 5 / 100 = 0,05 molBerapa gramkah massa 1,204 x 1024 molekul NaOH ? Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16 Jawaban Mr NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 23 + 16 + 1 = 40Jumlah mol = jumlah partikel / L n = 1,204 x 1024 / 6,02 x 1023 n = 2 mol Massa gram = n x Mr = 2 mol x 40 = 80 gram NaOHVolume Molar Gas Pada Keadaan Standar STPVolume suatu gas bergantung pada suhu, tekanan, dan jumlah zatnya. Hubungan ini dirumuskan sebagai berikut P x V = n x R x T Keterangan P = tekanan gas atm V = volume gas Liter n = jumlah mol gas mol T = temperatur/suhu kelvin R = konstanta gas = 0,082 molar didefinisikan sebagai volume 1 mol zat dalam wujud gas. Keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atmosfer atm dan suhu 0oC 273 K. Satu mol gas ideal dalam keadaan STP standar temperatur dan tekanan akan mengikuti suatu persamaan 1 atm x V = 1 mol x 0,082 x 273 K V = 22,389 liter = 22,4 literMaka hubungan antara volume pada keadaan STP dengan jumlah mol zatContoh soalTentukan jumlah mol 2,24 liter gas HCl pada kondisi STP. Jawab jumlah mol HCl = 2,24 / 22,4 = 0,1 molTentukan volume 2 mol gas CO2 . Jawaban volume CO2 = 2 x 22,4 = 44,8 literBerapakah volume 56 gr gas Nitrogen N2 yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 2 atm? Ar N =14 Jawaban P = 2 atm R = 0,082 mol-1 K-1 Ar N2 = 14 Massa = 56 gr Suhu, T = 25 + 273 = 298 K Mr N2 = 2 x 14 = 28Mol N2 = gr / Mr = 56 / 28 = 2 molRumus gas ideal = n .R .T V = n .R .T / P V = 2 x 0,082 x 298 / 2 = 24,436 literHubungan Jumlah Mol Dan Koefisiensi ReaksiPerbandingan jumlah mol sesuai dengan perbandingan jumlah partikel, perbandingan volume, dan perbandingan koefisian reaksi. Dirumuskan sebagai berikut Contoh Terdapat 4,48 l gas Hidrogen kondisi STP yang tepat bereaksi dengan gas Oksigen menghasilkan air, hitunglah volume dan massa gas Oksigen yang bereaksi pada kondisi STP. Persamaan reaksinya 2 H2 + O2 2 H2O Ar H = 1, O = 16 Jawab dari persamaan reaksi dapat dibuat perbandingan angka koefisiennya = 2 1 2 Jumlah mol = koefisien zat yang dicari koefisien zat yang diketahui x jumlah mol zat yang diketahuiJumlah mol H2 = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol Jumlah mol O2 = ½ x 0,2 = 0,1 mol Volume O2 = mol O2 x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter Mr O2 = 2 x 16 = 32 Massa O2 = mol O2 x Mr = 0,1 x 32 = 3,2 grHukum Guy-Lussac dan Jumlah MolHukum Guy-Lussac dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan mol, sehingga pada suhu dan tekanan yang sama T,P sama berlaku hubungan V1 V2 = n1 n2 Dimana V1 = volume gas 1 V2 = volume gas 2 n1 = mol gas 1 n2 = mol gas 2Contoh soalBerapakah volume 6,4 gr gas Metana CH4 jika pada keadaan yang sama 1 liter gas Nitrogen N2 memiliki massa 1,4 gr ? Diketahui Ar C =12, H =1, N = 14 Jawab Diketahui massa CH4 = 6,4 gr Volume N2 = 1 liter Massa N2 = 1,4 gr Ditanya volume CH4 = ….? Mr CH4 = 1 x 12 + 4 x 1 = 12 + 4 = 16 Mr N2 = 2 x 14 = 28 Mol CH4 = gr Mr = 6,4 16 = 0,4 mol Mol N2 = gr Mr = 1,4 28 = 0,05 mol Maka vol CH4 vol N2 = mol CH4 mol N2 X 1 = 0,4 0,05 X = 8 x 1 = 8 liter Diperoleh volume CH4 = 8 literRumus Empiris, Molekul, Senyawa Hidrat Dan Kadar Zat Dalam SenyawaRumus empiris adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap jenis atom unsur kimia yang empiris merupakan rumus perbandingan jumlah mol unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa, contoh CH2On, CH2n, dan molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun suatu senyawa, contoh C6H12O6 , C4H8, dan penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya, selanjutnya dengan menggunakan data Mr senyawa, dapatlah ditentukan rumus soalSuatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7 % massa karbon, dan sisanya massa hidrogen. Jika diketahui Mr senyawa hidrokarbon tersebut 56, tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut ! Diketahui Ar C = 12, H = 1Jawaban Diketahui massa karbon = 85,7 % Mr senyawa hidrokarbon = 56Ditanya rumus empiris dan rumus molekul % massa hidrogen = 100 % – 85,7% = 14,3 % Perbandingan mol C mol H = % massa C Ar C % massa H Ar H = 85,6 12 14,3 1 = 7, 14 14,3 = 1 2 Jadi, rumus empirisnya = CH2n Mr CH2n = 56 1 x Ar C + 2 x Ar Hn = 56 { 1 x 12 + 2 x 1}n = 56 12 + 2n = 56 14 n = 56 n = 56 14 n = 4 jadi rumus molekulnya = CH24 = C4H8Benzena mempunyai rumus empiris CH, dan massa molarnya adalah 78. Tentukan rumus molekulnya, jika diketahui Ar C = 12, H = 1. Jawaban Diketahui Mr CH = 78 CHn = 78 { 1 x Ar C + 1 x Ar H}n = 78 {1 x 12 + 1 x 1 }n = 78 12 + 1n = 78 13 n = 78 n = 78 13 n = 6 Jadi rumus molekulnya CH6 = C6H6Senyawa HidratSenyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H2O, misalnya pada senyawa magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul Kimia Senyawa Kristal Padat hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Molekul air yang terikat itu dinamakan molekul hidrat. Contohnya MgSO4 . 2H2O = mengikat 2 molekul air, Cr2O3 . 3H2O = mengikat 3 molekul air. Penentuan jumlah molekul hidrat adalah dengan cara memanaskan senyawa hidrat tersebut, sehingga molekul air menguap, selisih massa sebelum dan sesudah pemanasan menunjukkan jumlah hidrat yang dikandung senyawa soalJika 39 gr MgSO4. x H2O dipanaskan, dihasilkan 30 gr MgSO4 anhidrat sesuai dengan persamaan reaksiJawaban MgSO4. xH2O –> MgSO4 + x H2O Perbandingan koefisien = 1 1 x Jika diketahui Mr MgSO4 =120 dan Mr H2O = 18, maka nilai x adalah…Jawaban Diketahui Massa MgSO4. x H2O = 39 gr , Massa MgSO4 = 30 gr Mr MgSO4 =120 , Mr H2O = 18 Ditanyakan jumlah molekul hidrat x = …? Massa H2O = 39 – 30 = 9 gr Mol MgSO4 = 30 gr 120 = 0,25 Mol H2O = 9 gr 18 = 0,5 Mol MgSO4 Mol H2O = koefisien MgSO4 koefisien H2O 0,25 0,5 = 1 x 0,5 = 1 x X = 1 0,5 = 2 Maka jumlah molekul air = 2, senyawa tersebut adalah MgSO4. 2 H2OInformasi selanjutnya dan contoh-contoh soal kimia hidrat dan jawabannya, mohon klik Kadar Unsur Dalam SenyawaHukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap, maka dapatlah kita menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Maka untuk suatu senyawa dengan rumus XmYn berlaku persamaan sebagai berikut Massa X = { m x Ar X / Mr XmYn} x massa XmYnDimana m = indeks zat XContoh soalTentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2SO43, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = Mr Al2SO43 = 2 x Ar Al + 3 x Ar S + 12 x Ar O = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 Indeks Al = 2 Indeks S = 3 Indeks O = 12 Massa Al = {indeks Al x Ar Al Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 2 x 27 342} x 171 = 27 kg Massa S = {indeks S x Ar S Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 3 x 32 342} x 171 = 48 kg Massa O = {indeks O x Ar O Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 12 x 16 342} x 171 = 96 kgKadar molekul hidrat dalam senyawa FeSO4 . x H2O sebanyak 26,47 %. Jika diketahui Mr FeSO4 = 152, dan Mr H2O = 18, maka tentukan jumlah molekul hidrat dan rumus garam terhidrat tersebut !Jawaban diketahui % H2O = 26,47 % Mr FeSO4 = 152, Mr H2O = 18 Ditanya x = ..? , rumus garam terhidrat = …? % FeSO4 = 100 % – 26,47 % = 73,53 % { % FeSO4 % H2O} = { Mr FeSO4 indeks H2O x Mr H2O} 73,53 26,47 = 152 x . 18 2,77 = 152 18x 18 x = 152 2,77 18 x = 54,9 X = 54,9 18 = 3 Jadi, jumlah molekul hidrat = 3, rumus molekul garam terhidrat = FeSO4 . 3 H2OPereaksi PembatasTahukah kamu tentang reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri dan non stoikhiometri ? Reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri adalah jika semua reaktan zat-zat yang bereaksi habis bereaksi. Sedangkan reaksi kimia yang berlangsung secara non stoikhiometri ada terdapat reaktan yang bersisa tak habis bereaksi. Maka penentuan jumlah mol zat-zat hasil reaksi haruslah berdasarkan jumlah mol reaktan yang habis yang habis bereaksi disebut PEREAKSI PEMBATAS. Zat yang habis bereaksi dapat ditentukan dengan cara membagi jumlah mol dengan koefisien reaksinya, kemudian pilihlah nilai yang paling soal1. Sebanyak 28 gr logam besi Fe direaksikan dengan 48 gr gas oksigen O2 menghasilkan Fe2O3, jika diketahui Ar Fe = 56 dan O = 16, persamaan reaksi Fe + O2 –> Fe2O3 reaksi belum setara maka tentukanlah a. massa Fe2O3 b. massa reaktan yang bersisaJawaban diketahui massa Fe = 28 gr massa O2 = 48 gr Ar Fe = 56 Ar O = 16 Mr Fe2O3 = 2 x Ar Fe + 3 x Ar O = 2 x 56 + 3 x 16 = 160 Mol Fe = gr Mr = 28 56 = 0,5 mol Mol O2 = gr Mr = 48 16 = 1,5 mol Penyetaraan reaksi 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3 Koefisien reaksi 4 3 2 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3 Mol Fe = 0,5 Mol O2 = 1,5 Mol zat / koefisien = Mol Fe/koefisien = 0,5/4 = 0,125 Mol O2/koefisien = 1,5/3 = 0,5Karena nilai pembagian jumlah mol terhadap koefisiennya lebih kecil, maka Besi Fe adalah pereaksi jumlah mol Fe2O3 = koefisien Fe2O3 koefisien Fe x mol Fe = 2 4 x 0,5 = 0,25 mol Massa Fe2O3 = mol Fe2O3 x Mr Fe2O3 = 0,25 x 160 = 40 grMol O2 yang bereaksi = koefisien O2 koefisien Fe x mol Fe = 3 / 4 x 0,5 = 0,375 mol Massa O2 yang bereaksi = Mol O2 yang bereaksi x Mr O2 = 0,375 x 32 = 12 gr Massa O2 yang bersisa = massa O2 awal – massa O2 yang bereaksi = 48 – 12 = 36 grJadi, reaktan yang bersisa adalah oksigen, dengan sisa sebanyak 36 Soal dan Jawaban Lainnya1. Massa Atom Relatif Ar Massa atom relatif Ar Perbandingan massa satu atom dengan massa atom standar. massa atom relatif Ar dari unsur X adalahAr X = massa 1 atom X massa1 atom H atau Ar X = massa 1 atom X 1/16 massa 1 atom O Sehingga secara umum Ar di definisikan sebagai berikut Ar X = massa 1 atom X 1/12 massa 1 atom C-12 Contoh Soal Bila Ar Fe = 55,845 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, tentukan massa 1 atom besi! Penyelesaian Ar Fe = massa rata – rata 1 atom Fe 1/12 massa 1 atom C-12 Massa 1 atom Fe = Ar Fe x 1/12 x massa 1 atom C-12 = 55,845 x 1/12 x 1,99 x 10-23 g = 9,26 x 10-23 g Jadi, massa 1 atom besi = 9,26 x 10-23 g2 . Massa Molekul Relatif Mr Perbandingan massa molekul dengan massa standar disebut massa molekul relatif Mr, ditulis sebagai berikut Mr = massa rata-rata 1 molekul senyawa 1/12 massa 1 atom C-12Contoh Soal 1 Hitunglah Mr CaBr2, bila Ar Ca = 40,078 dan Ar Br = 79,904 Penyelesaian Mr CaBr2 = 1 x Ar Ca + 2 x Ar Br = 1 x 40,078 + 2 x 79,904 = 40,078 + 159,808 = 199,886 Jadi Mr CaBr2 = 199,889 Contoh Soal 2 Bila Ar H = 1,008, Ar O = 15,999 dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, Tentukan massa 200 molekul air! Penyelesaian Mr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar O = 2 x 1,008 + 1 x 15,999 = 2,016 + 15,999 = 18,015Soal Rumus Kimia Hidrat Air Kristal Dan JawabannyaSenyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H2O, misalnya pada senyawa magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul contoh garam Kalsium Sulfat, memiliki rumus kimia CaSO4 . 2 H2O, artinya dalam setiap mol CaSO4 terdapat 2 mol informasi “Rumus Kimia Hidrat” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan Kimia Garam Beserta Contoh Soal Dan JawabanRumus kimia garam adalah Natrium klorida NaCl. Beberapa reaksi kimia yang menghasilkan garam seperti reaksi antar asam dengan basa ex informasi “Rumus Kimia Garam” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah Tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat disini untuk melihat “Tabel Periodik” yang LainnyaUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusContoh Soal Rumus Kimia Garam Dan JawabannyaSoal Rumus Kimia Hidrat Air Kristal Dan JawabannyaTest IPA Bahan Kimia Pada Rokok Yang mebuat AdiktifTernyata, jatuh cinta sebabkan perubahan kimiawi pada otak & hormon serotoninFungsi, Perbedaan, Cara Berpikir Otak Kiri Dan Kanan7 Cara Untuk Menguji Apakah Dia, Adalah Teman Sejati Anda Atau Bukan BFFCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Sumber bacaan All Water, BBC, Kent Chemistry, ThoughtCoPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing
panda25 SMA/ KIMIA / KELAS X /STOKIOMETRI a massa dari 12,04 x 10²² molekul gas NH3; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 12,04 x 10²² / 6,02 x 10²³ = 2 x 10 ⁻¹ mol = 0,2 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa molekul relatif NH3 Mr = 14 + 3 1 = 17 massa = 0,2 x 17 = 3,4 gram b massa dari 3,01 x 10²³ atom Pb; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 3,01 x 10²³ / 6,02 x 10²³ = 0,5 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa atom relatif Pb massa = 0,5 x 207 = 103,5 gram c massa dari 1,204 x 10 ²² molekul S₈; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 1,204 x 10²² / 6,02 x 10²³ = 12,04 x 10²¹ / 6,02 x 10²³ mol = 0,02 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa molekul relatif S₈ Mr = 8 32 = 256massa = 0,02 x 256 = 5,12 gram algavannata12 Komanya biar sama" 2 angka dibelakang koma mungkin..... Kan itu 1,204x10*22. biar 2 angka dibelakang koma pangkatnya dari 10*22 dikurangi 1, jadi 12,04x10*21 MaylanNada1 ^22 / ^23 = ^21 tah??? bukanya ^-1 ya?. yg bener gimana?
hitunglah massa masing masing zat berikut
